Physique-chimie à Jean Moulin

Forum d'entraide en physique-chimie pour les élèves du lycée Jean Moulin de Draguignan.
 
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 Exercice chimie non abouti

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Camillen
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MessageSujet: Exercice chimie non abouti   Ven 11 Sep - 21:24

Bonjour monsieur,
Pouvez vous m'éclairer sur une exercice de thermodynamique chimique s'il vous plait ?

voici l'énoncé: on mélange à 25° sous 1 bar, CH3COOH (concentration a), HF (Concentration b), CH3COONa (Concentration c) et KF (Concentration b).
quel est l avancement à l'équilibre si a=d=1.0*10^-1 mol/L et b=c=0


j 'ai bien fais l'équation bilan de la réaction avec un tableau d'avancement, mais je ne vois pas comment trouver
l'avancement à l'équilibre n'ayant que pour données les concentrations et le Pka des couples acide/base, et pas la valeur de la constante d'equilibre thermodynamique K.
Merci de votre réponse
Camille N (de la TS2 de l'année dernière)
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Murakami
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MessageSujet: Re: Exercice chimie non abouti   Ven 11 Sep - 23:03

Ce serait bien si tu m'avais scanné le texte complet de l'exercice mais, si tu as les pKa des 2 couples CH3COOH/CH3COO- et HF/F-, il est possible de calculer la valeur de la constante d'équilibre K puisque :
K = ([acide1].[base2])/([base1].[acide2])
Ensuite tu multiplies numérateur et dénominateur par [H3O+], ce qui fait apparaître les Ka de chaque couple.
Donc K = Ka1/Ka2 = 10-pKa1/10-pKa2

Une fois que tu connais la valeur de K, tu exprimes la valeur de chaque concentration molaire finale en fonction de x grâce au tableau d'avancement.
Puis tu injectes ces valeurs dans l'expression de K : cela te donnera une équation en x que tu n'as plus qu'à résoudre pour trouver la valeur demandée.

ET, à part ça, comment se passe cette rentrée scolaire ? Smile

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Camillen
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MessageSujet: Re: Exercice chimie non abouti   Sam 12 Sep - 9:50

Aaahh d'accord, nous n'avons pas vu cette valeur de K en classe. Merci !
et oui la rentrée c'est bien passée mais le rythme des cours (surtout en physique et en chimie) est très rapide !
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Murakami
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MessageSujet: Re: Exercice chimie non abouti   Sam 12 Sep - 10:49

Pour l'expression de K, c'est expliqué sur le lien suivant :
http://www.chimix.com/T-fiches/resume4.htm

Quotient de réaction Qr ou K, c'est la même chose. Il faut juste faire attention en l'écrivant de se rappeler que les concentrations molaires des produits sont au numérateur et celles des réactifs au dénominateur.

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Camillen
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MessageSujet: Re: Exercice chimie non abouti   Sam 12 Sep - 11:59

d'accord merci pour votre aide !
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MessageSujet: Re: Exercice chimie non abouti   Aujourd'hui à 1:23

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