Physique-chimie à Jean Moulin

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 209 : Contrôle n°2

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Murakami
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MessageSujet: 209 : Contrôle n°2   Sam 13 Oct - 13:12

Il se tiendra le jeudi 18 octobre en salle de devoir et durera 1 heure.
Il portera plus particulièrement sur le chapitre n°2 de chimie (mais il ne faudra pas pour autant avoir oublié les notions du chapitre n°1 !).

Quelques exercices de votre livre pour réviser efficacement :

n°10, 11 et 16 page 55.
n°7, 8, 13 et 14 page 87.

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Murakami
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MessageSujet: Re: 209 : Contrôle n°2   Mar 16 Oct - 19:15

n°10 page 55 :
O : (K)2(L)6
Mg : (K)2(L)8(M)2
B : (K)2(L)3
F- : (K)2(L)8
Ca2+ : (K)2(L)8(M)8
P : (K)2(L)8(M)5
N3- : (K)2(L)8

n°11 page 55 :
a) Faux. Le numéro atomique du silicium est Z = 14. Cet atome possède donc 14 protons, et aussi 14 électrons puisqu'il est électriquement neutre, comme tous les atomes. Il y a par conséquent 14 électrons à répartir dans sa structure électronique : 2 sur la première couche, 8 sur la seconde et enfin 4 sur la troisième, ce qui donne :
(K)2(L)8(M)4.
b) Faux. La couche L peut contenir 8 électrons au maximum et elle doit être entièrement remplie avant de commencer le remplissage de la couche M. La structure électronique correcte est : (K)2(L)8(M)2.
c) Faux. Pour se stabiliser, le béryllium doit adopter la structure électronique du gaz rare le plus proche, d'après la règle de l'octet et du duet. Il s'agit ici de l'hélium qui possède 2 électrons de moins. L'ion béryllium sera donc Be2+.
d) Incomplet. Les gaz nobles peuvent avoir deux électrons sur leur couche externe (et non pas huit). C'est le cas de l'hélium.

n°16 page 55 :
1) Il possède 6 protons car Z = 6. Or un atome est électriquement neutre donc il possède autant d'électrons que de protons, donc 6 aussi.
2) Seule sa couche K est complète.
3) (K)2(L)4.
4) Le symbole est identique à celui de l'énoncé mais il faut remplacer 12 par 14. Le carbone 14 possède 2 neutrons en plus.
5) Elle est identique à celle du carbone 12 puisque ces deux atomes ont le même nombre d'électrons.

n°7 page 87 :
1) b et c sont justes. a est faux car la plupart des atomes présents au sein d'une molécule ont 8 électrons sur leur couche externe tout en n'étant pas des gaz rares.
2) b est juste. a est faux car, dans la majorité des cas, c'est un octet d'électrons qui se trouve sur la couche externe.

n°8 page 87 :
1) H : (K)1
C : (K)2(L)4
2)


n°13 page 87 :
1) C : (K)2(L)4
2) 4 liaisons
3)

4) Il est tétravalent (tétra veut dire 4) car il forme toujours 4 liaisons covalentes.
5) L'aome d'oxygène est bivalent car il forme 2 liaisons covalentes.

n°14 page 87 :
1) Deux atomes de carbone, 1 atome d'hydrogène, 3 atomes de chlore et 1 atome d'oxygène.
2) C : 4 liaisons.
H : 1 liaison.
O : 2 liaisons.
Cl : 1 liaison.
3)

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