Physique-chimie à Jean Moulin

Forum d'entraide en physique-chimie pour les élèves du lycée Jean Moulin de Draguignan.
 
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 Contrôle n°5

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Murakami
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MessageSujet: Contrôle n°5   Ven 18 Déc - 20:29

Le cinquième contrôle de l'année est prévu pour le vendredi 8 Janvier 2010 et durera 2 heures. Au programme :
* Physique : oscillations dans un circuit (R, L, C).
* Chimie : constante d'acidité d'un couple acido-basique.

Très bonnes vacances à toutes et à tous et à l'année prochaine !

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Terry
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Lun 4 Jan - 21:45

Bonjour ( et bonne année ) !!!!

Juste pour avoir une petite confirmation:
Les titrages PH métriques et acido basiques sont à part de ce chapitre, il ne ont donc pas au programme du prochain DS ... isn't it ?
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Terry
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Lun 4 Jan - 21:50

autre question: Doit-on revoir la spectrophotométrie particulièrement ?? ( Pour faire le lien avec les indicateurs colorés ...)
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Terry
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Jeu 7 Jan - 20:14

La conductimétrie est-elle encore à l'odre du jour demain?
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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Jeu 7 Jan - 21:09

Oui, car je sais que vous adorez ça ! lol!

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Terry
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Jeu 7 Jan - 21:28

la conductimétrie c'est notre passion à tous
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Nicolas
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Ven 8 Jan - 0:07

Bonsoir monsieur, j'ai un léger problème de révision. On a une solution d'acide chlorhydrique de Ph=2.0 . La concentration en soluté apporté est C=1.0*10^-2 mol/L . L'équation de la réaction chimique est : HCl(g) + H2O(l) = Cl-(aq) + H3O+ . La formule du Ka de la réaction est : Ka = ([H3O+]éq * [Cl-]éq) / [HCl]éq . Comment ça se fait que le Ka de ce couple soit de 2*10^6 alors que [HCl]éq est nulle? confused
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Terry
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Ven 8 Jan - 0:26

Parce que dans les réactifs il y a du H3O+, dans toutes solutions aqueuses on retrouve des ions H3O+ et HO- ... non ????
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Terry
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Ven 8 Jan - 0:27

Mais tu sais si la réaction est totale ou non?
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Nicolas
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Ven 8 Jan - 0:33

Ben oui la réaction est totale, c'est bien ce qui esy gênant. affraid
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Nicolas
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Ven 8 Jan - 0:33

*est
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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Ven 8 Jan - 16:22

La réaction est considérée comme totale car il reste infiniment peu de HCl, mais il en reste un peu quand même. D'où la valeur de Ka très grande mais pas infinie...

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Jean decourt
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Lun 11 Jan - 19:19

Bonsoir,

Serait-il possible d'avoir l'énoncé du sujet? En vous remerciant, à mardi! Smile
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Cédrii[x]
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Lun 11 Jan - 19:49

Monsieur, monsieur !
J'ai une question bête ! Les devoirs sont plutôt notés par compétences ou à l'ancienne ? Pour savoir si les erreurs bêtes de calcul (ex : 4-4 = 1.. On ne rigole pas ! ><) font perdre le(s) point(s) si l'expression littérale est quand même bonne ? Surprised *en stress silent*
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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Lun 11 Jan - 21:05

C'est la raison pour laquelle il faut toujours pousser le calcul de façon littérale le plus loin possible car, en cas d'erreur dans le calcul numérique final, votre expression littérale juste vous rapporte des points !

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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Jeu 14 Jan - 21:58

Résultats après correction.
Meilleure note : 19/20.
Plus mauvaise note : 2/20.
Moyenne de la classe : 12,5/20.

Un devoir dont la moyenne pourrait laisser penser qu'il est bien réussi mais qui cache de fortes disparités puisque près du tiers de la classe n'atteint pas 10/20.

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MessageSujet: Re: Contrôle n°5   Aujourd'hui à 17:32

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