Physique-chimie à Jean Moulin

Forum d'entraide en physique-chimie pour les élèves du lycée Jean Moulin de Draguignan.
 
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 Atomes

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Thibaut
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MessageSujet: Atomes   Sam 11 Sep - 16:11

Bonjour monsieur, malgré tous mes efforts, j'arrive pas à assimiler la notion de mésomérie (et donc tout ce qui va avec : résonnance, forme limite...). Tout ce que j'admets c'est que les électrons des liaisons pi sont délocalisés et vont plutôt vers un des deux atomes de la double ou triple liaison. Merci beaucoup
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Murakami
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MessageSujet: Re: Atomes   Dim 12 Sep - 9:07

Si des électrons d'une molécule peuvent délocalisés, des formes mésomères peuvent exister. Mais une représentation de Lewis doit fournir unedescription de la molécule en accord avec ses propriétés physico-chimiques. Pour cela, on respecte certaines règles empiriques :
* Les formes mésomères qui représentent le mieux la réalité sont celles qui font respecter la règle de l'octet à un maximum d'atomes de la molécule.
* Les formes mésomères qui représentent le mieux la réalité sont celles qui font apparaitre le moins de charges formelles (hypervalence...).
* Les formes mésomères qui représentent le mieux la réalité sont celles qui attribuent des charges formelles négatives aux atomes les plus électronégatifs et des charges formelles positives aux atomes électropositifs. Règle parfois en contradiction avec la règle de l'octet qui reste la plus importante à suivre.

Exemple : le méthanal CH2O (pas facile à décrire sans dessiner les molécules) a 3 formes mésomères envisageables.
* M1 : C lié par une = à O. O avec 2 doublets non liants.
* M2 : C avec une charge formelle positive et une lacune électronique lié par une liaison simple à O. O avec 3 doublets non liants et une charge formelle négative.
* M3 : C avec une charge formelle négative et un doublet non liant relié par une liaison simple à O qui a 2 doublets non liants, une charge formelle positive et une lacune électronique.

Dans les 3 cas, les 2 atomes d'hydrogène sont attachés au C par une liaison simple.

M1 représente très bien la molécule de méthanal.
M2 un peu moins bien car la règle de l'octet n'est pas respectée et il y a séparation de la charge. Mais cette forme n'est pas absurde car, expérimentalement, on observe que le méthanal peut se lier, par son atome de C, à un autre atome porteur d'un doublet non liant.
M3 est du grand n'importe quoi qui ne respecte aucune des règles indiquées !

Voilà. J'espère que ça peut t'aider.

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Thibaut
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MessageSujet: Re: Atomes   Dim 12 Sep - 11:14

OK ! Ben merci beaucoup, mais bon ce qui me dérange quand même c'est qu'on ne puisse pas prévoir ces formes mésomères, sauf en apprenant que tel ou tel atome va s'accaparer les électrons quand il est lié à tel atome. C'est un peu comme l'électronégativité en fait, si on ne connait pas l'électronégativité d'un élément on ne peut pas savoir comme il réagira en se liant avec un autre.
En tous cas votre réponse m'a bien éclairé !
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Murakami
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MessageSujet: Re: Atomes   Dim 12 Sep - 15:35

Pour l'électronégativité d'un élément, même si ne connait pas sa valeur précise, il est facile de la comparer à celle d'un autre élément. Plus un élément se trouve en haut et à droite de la classification périodique et plus il est électronégatif. L'élément le plus électronégatif est le fluor. Son électronégativité vaut 4,0. De mémoire.

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MessageSujet: Re: Atomes   Aujourd'hui à 14:56

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