Physique-chimie à Jean Moulin

Forum d'entraide en physique-chimie pour les élèves du lycée Jean Moulin de Draguignan.
 
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 Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction

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MAZZAIHTON
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MessageSujet: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 20:31

Bonjour
Voilà, je me rends compte d'une lacune que j'ai sur les résolutions des réd ox.

Lorsqu'on a des demi-équations réd ox dans lesquelles il y a des H20 , H+ que deviennent-ils lorsqu'on réalise l'équation bilan ?
On multiplie chaque ligne par le coefficient des e- de l'autre ligne et on ajoute membre à membre.
Mais lorsque je regarde des exemples, les coefficients des H2O et H+ ne correspondent pas.
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Murakami
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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 20:39

Les molécules H2O et les ions H+ sont multipliés aussi par les coefficients choisis au même titre que toutes les autres espèces chimiques.

Quand tu parles d'exemples qui ne fonctionnent pas, desquels parles-tu exactement ?

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MAZZAIHTON
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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 20:50

c'est dans un Annabac. Je ne comprends pas comment on arrive à trouver ces coefficients pour ces éléments. Je le scanne dans la seconde..
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MAZZAIHTON
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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 20:56

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MAZZAIHTON
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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 20:57

Je ne comprends pas comment on finit par trouver 2H20 d'un côté et 4H+ de l'autre à la fin.

en multipliant 8 h+ et 4h20 par 2
et 2H20 et 4h+ par 5
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tom
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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 21:04

j'ai pas au le temps de regarder mais je pense que c'est l'equation simplifié
attend le prof sinon apres manger lol
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Murakami
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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 21:13

c'est pourtant simple. Tu multiplies comme prévu la première demi-équation par 2 et la deuxième demi-équation par 5. Tu obtiens alors :
2MnO4- + 16H+ + 5SO2 + 10H2O ---> 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 20H+

Tu remarques alors que des H2O et des H+ sont présents à la fois dans les réactifs et dans les produits. On peut donc simplifier l'équation en éliminant le surplus de chacune de ces 2 espèces. Tu sais, qu'en math, tu ne changes pas une équation si tu soustrais le même nombre aux deux membres de l'équation. En chimie, c'est pareil.

Ici, tu peux donc soustraire 8H2O et 16 H+ dans les 2 membres. Au final, on obtient donc :

2MnO4- + 5SO2 + 2 H2O ---> 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+

Il faut toujours simplifier au maximum les équations-bilan.

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MAZZAIHTON
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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 21:17

Merci beaucoups.
MAis alors les éléments ne sont pas équilibrés..
ca n'a pas d'importance donc.
merci beaucoup pour l'aide.
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tom
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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 21:25

je me suis gavé non?

moi j'ai une question encore plus bete..

est ce que les couples sont données dans les contoles etc car je ne m'en souviens jamais trop par coeur
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Murakami
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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Mer 26 Sep - 21:50

Comment ça les éléments ne sont pas équilibrés ? Bien sûr que si, encore heureux ! Recompte-bien, absolument tout est équilibré.

La plupart du temps, les couples d'oxydoréduction sont donnés sauf pour certains très simples que vous êtes censés connaître; Exemple : Cu2+/Cu.

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MessageSujet: Re: Équilibre d'une réaction d'oxydo-réduction   Aujourd'hui à 14:56

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