Physique-chimie à Jean Moulin

Forum d'entraide en physique-chimie pour les élèves du lycée Jean Moulin de Draguignan.
 
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 Contrôle n°1

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Murakami
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MessageSujet: Contrôle n°1   Sam 17 Sep - 11:54

Le premier contrôle de l'année est prévu le mardi 27 Septembre et aura lieu en salle de devoir (en face de la salle des profs) de 14h à 15h.

Au programme des révisions :
* Physique : Ondes mécaniques.
* Chimie : Facteurs cinétiques.

Je vous donnerai prochainement ici quelques exercices de votre livre que vous pourrez chercher pour vous entraîner mais je vous rappelle que vous pouvez aussi utiliser les sujets du site http://labolycee.org/

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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Mar 20 Sep - 16:32

Comme promis, voici une sélection de quelques exercices de vos livres pour vous entraîner :
* Chimie : n°25 et 26 page 31. n°9 page 49.
* Physique : n°10, 15, 16, 24 pages 25 à 27.

N'hésitez pas à me demander de l'aide si nécessaire.

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Louis92F
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Jeu 22 Sep - 19:36

Un bilan de matière revient a faire un tableau d'avancement ? Merci Rolling Eyes
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AlizéeTS
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Jeu 22 Sep - 20:14

Dans l'exercice 25 de chimie, pur le bilan d matiere on fait un tableau d'avancement ? Mais avant on doit donccalculer toutes les quantités de matières ? Smile
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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Jeu 22 Sep - 21:27

Pour réaliser un bilan de matière, il faut effectivement commencer par faire un tableau d'avancement.
Mais le bilan de matière lui-même, ça consiste à donner les quantités de matière de toutes les espèces chimiques (réactifs et produits) à la fin de la réaction (état final). Pour pouvoir calculer ces quantités, il faut avoir au préalable rempli le tableau d'avancement correspondant à la réaction chimique étudiée (je me répète un peu, mais bon...).

Exemple : Si on étudie la réaction de la synthèse de l'eau dont l'équation-bilan est la suivante : 2H2 + O2 = 2H2O.
Faire le bilan de matière, c'est donner les valeurs numériques des quantités suivantes : nf(H2), nf(O2) et nf(H2O).
Pour cela, il faut dresser un tableau d'avancement et compléter sa dernière ligne, celle consacrée à l'état final.

Voilà. J'espère que j'ai été assez clair.

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Dernière édition par Murakami le Ven 23 Sep - 0:45, édité 1 fois
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AlizéeTS
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Jeu 22 Sep - 22:59

Ah oui !!!! et la on sert juste de n=C*V ? Smile
Merci monsieur !!!
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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Ven 23 Sep - 0:47

Oui. Puisqu'on te donne concentrations molaires et volumes dans l'énoncé, c'est ce qu'il faut faire dans cet exercice pour calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs. Après, tu remplis ton tableau d'avancement ligne par ligne, comme tu as pris l'habitude de le faire depuis la classe de seconde...

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Mathilde
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Sam 24 Sep - 17:51

Bonjour monsieur,

Pourriez vous mettre la correction des exercices pour que nous puissions vérifier nos réponses ?

Merci
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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Sam 24 Sep - 21:17

Chimie n°25 page 31

1) S2O82-(aq) + 2 I-(aq) = 2SO42-(aq) + I2(aq)
2) On trouve, à l'état final :
nf(I-)=0 mol
nf(S2O82-)=5,0E-5 mol
nf(SO42-)=1,0E-4 mol
nf(I2)=5,0E-5 mol
3)a)Attention, les formules données sont celles des solutés. Après dissolution, on obtient :
Na2S2O8(s) --> 2Na+(aq) + S2O82-(aq)
CaI2(s) --> Ca2+(aq) + 2I-(aq)
C(Na2S2O8) = Cm(Na2S2O8)/M(Na2S2O8) = [S2O82-] = 2,38/238,2 = 1,0E-2 mol/L
C(CaI2) = Cm(CaI2)/M(CaI2) = 1/2[I-] = 2,94/293,9 =1,0E-2 mol/L
donc [I-] = 2,0E-2 mol/L
La réaction étudiée est la même que dans la première question. La seule différence est que la concentration molaire des ions iodure est doublée. Ce qui entraîne que les réactifs sont, à l'état initial, mélangés dans les proportions stoechiométriques.
On trouve, à l'état final :
nf(S2O82-) = 0 mol.
nf(I-) = 0 mol.
nf(SO42-) = 2,0E-4 mol.
nf(I2) = 1,0E-4 mol.
b) Pour x = 5,0E-5 mol.
c) Le deuxième système atteint son état final plus rapidement car la concentration molaire d'un de ses réactifs est plus élevée que dans le premier cas (facteur cinétique).
4) on peut suivre l'évolution de la réaction par spectrophotométrie (on étudiera bientôt cette technique en TP).

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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Sam 24 Sep - 21:24

n°26 page 31
1) 3Cu(s) + 2NO3-(aq) + 8H+(aq) --> 3Cu2+(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)
2)a) V(Cu) = l.L.e = 0,050 cm3
b) S = 4.L.l + 2.l.e = 20 cm²
3)a) V' = 4,2E-9 cm3
nb de particules = V/V' = 1,2E7
S = nb particules.S' = 1,5E2 cm² avec S' = 4.pi.r² (surface d'une sphère).
b) La surface de contact étant plus élevée pour la poudre, c'est avec cette dernière que la vitesse de réaction sera la plus grande.
4) Suivi par conductimétrie.
Suivi par spectrophotométrie (seuls les ions Cu2+ sont colorés).

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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Sam 24 Sep - 21:38

Physique n°10 page 25
1) La hollà est une onde car la perturbation se propage dans un milieu matériel (les spectateurs) sans transport de matière (chaque spectateur reste à sa place !).
Cette onde est transversale car direction de perturbation et de propagation sont perpendiculaires (verticale et horizontale, respectivement).
2) Voir première question.
3) On trouve v = 13,3 m/s.

n°15 page 25
1) On trouve d = 1,0E3 m = 1,0 km.
2) Vu que le bruit du tonnerre met plus de temps pour lui parvenir, cela prouve que la foudre est tombée en un endroit plus éloigné.
On trouve d' = 1,5 km.

n°16 page 25
Dt = (h/v) + (h'/v') = 50/340 + 30/1500 = 0,17 s.

n°24 page 27
1) On trouve Dt = 2,94 ms.
2)a) d = 1,10 m.
b) 3,23 ms + 1 s.
3) 0,90 m.
1 s - 2,65 ms.

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Mathilde
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Dim 25 Sep - 10:50

Merci beaucoup !
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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Mar 4 Oct - 17:16

Je ne sais pas si c'est parce que je me suis énervé en corrigeant vos copies, mais j'ai fait une grosse bêtise : j'ai oublié de relever vos notes ! Alors, je me rappelle de la plupart d'entre elles mais, pour ne pas vous attribuer une note plus basse que celle que vous avez déjà, ramenez-moi votre copie jeudi matin que je vérifie ça. Je charge ceux qui lisent ce message de prévenir le reste de la classe !

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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Aujourd'hui à 1:22

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