Physique-chimie à Jean Moulin

Forum d'entraide en physique-chimie pour les élèves du lycée Jean Moulin de Draguignan.
 
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 TP n°4 : Spectrophotométrie

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Murakami
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MessageSujet: TP n°4 : Spectrophotométrie   Mer 12 Oct - 14:48

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Aurore J.
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Sam 15 Oct - 21:57

Monsieur, pour le c) du TP :
Pour calculer les quantité de matière initiales des reactifs, pour n(H2O2) , est ce qu'il faut faire :
n(H2O2) = C(H2O2) x V(H2O2) avec C= 1,0x10^-2 mol/L et V= 0,40x10^-3 L
Par contre pour H+ et I- je n'y arrive pas .. !
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Sam 15 Oct - 23:32

Oui, c'est comme ça qu'il faut faire. Je ne comprends pas pourquoi tu n'y arrives pas pour les autres réactifs car leurs concentrations molaires et leurs volumes sont également donnés dans le paragraphe "Préparation du blanc".

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Aurore J.
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Dim 16 Oct - 12:28

Ha, donc C(I-) = 0,50 mol/L et V= 1,0 ml
Et pour H+ : C= 0,50 mol/L et V= 2,0 ml ??
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Louis92F
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Dim 16 Oct - 12:58

Moi j'ai pris ces valeurs la aussi pour les quantités ...

Et j'ai du mal a trouver l'unité de k, et la relation entre A et [I2]f
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Dim 16 Oct - 14:45

Oui, ce sont ces valeurs qu'il faut prendre. Attention aux notations, cependant : la concentration molaire d'un ion s'écrit entre crochets et le symbole du millilitre s'écrit mL avec un L majuscule.

Pour l'unité de k, c'est pourtant simple. On a A = k.[I2], sachant que A est sans unité et [I2] en mmol/L, cela ne devrait pas être trop dur !

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Louis92F
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Dim 16 Oct - 18:29

Pour les relations entre [I2] et x , A et x on a :

[I2]=x/V , A=k*(x/V) donc x=(A*V)/k ?
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Dim 16 Oct - 19:14

Oui, c'est ça.

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Louis92F
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Dim 16 Oct - 19:39

Merci Beaucoup !
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Aurore J.
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Dim 16 Oct - 20:10

Moi j'ai mis que A= k (x/ V(I2)) !
C'est bon aussi ?
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Louis92F
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Lun 17 Oct - 15:22

Mais on a pas V(I2) !?
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Aurore J.
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Lun 17 Oct - 16:46

Si on l'a c'est 0,40 ml !
Par contre monsieur j'ai un petit probleme, je n'arrive pas a téléhargé regressi !
Mais c'est pas un soucis je vais essayer demain au cdi, Et j'espere que ça va marcher ..
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Aurore J.
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Lun 17 Oct - 16:48

Ah non en fait c'est bon j'ai reussit ! Wink
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Lun 17 Oct - 17:11

Monsieur j'arrive pas du tout à me servie de regressi ... ! Neutral scratch
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Lun 17 Oct - 20:50

Comment ça tu n'arrives pas à te servir de Regressi ?!

A la limite, tu peux tout faire sans Regressi, ça prend un peu plus de temps, c'est tout.

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Aurore J.
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Lun 17 Oct - 22:24

Oui je pense que je vais faire sans !
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Spectrophotométrie   Aujourd'hui à 14:54

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