TP n°4 : Spectrophotométrie

Monsieur, pour le c) du TP :
Pour calculer les quantité de matière initiales des reactifs, pour n(H2O2) , est ce qu'il faut faire :
n(H2O2) = C(H2O2) x V(H2O2) avec C= 1,0x10^-2 mol/L et V= 0,40x10^-3 L
Par contre pour H+ et I- je n'y arrive pas .. !

Oui, c'est comme ça qu'il faut faire. Je ne comprends pas pourquoi tu n'y arrives pas pour les autres réactifs car leurs concentrations molaires et leurs volumes sont également donnés dans le paragraphe "Préparation du blanc".

Ha, donc C(I-) = 0,50 mol/L et V= 1,0 ml
Et pour H+ : C= 0,50 mol/L et V= 2,0 ml ??

Moi j'ai pris ces valeurs la aussi pour les quantités ...

Et j'ai du mal a trouver l'unité de k, et la relation entre A et [I2]f

Oui, ce sont ces valeurs qu'il faut prendre. Attention aux notations, cependant : la concentration molaire d'un ion s'écrit entre crochets et le symbole du millilitre s'écrit mL avec un L majuscule.

Pour l'unité de k, c'est pourtant simple. On a A = k.[I2], sachant que A est sans unité et [I2] en mmol/L, cela ne devrait pas être trop dur !

Pour les relations entre [I2] et x , A et x on a :

[I2]=x/V , A=k*(x/V) donc x=(A*V)/k ?

Oui, c'est ça.

Merci Beaucoup !

Moi j'ai mis que A= k (x/ V(I2)) !
C'est bon aussi ?

Mais on a pas V(I2) !?

Si on l'a c'est 0,40 ml !
Par contre monsieur j'ai un petit probleme, je n'arrive pas a téléhargé regressi !
Mais c'est pas un soucis je vais essayer demain au cdi, Et j'espere que ça va marcher ..

Ah non en fait c'est bon j'ai reussit !

Monsieur j'arrive pas du tout à me servie de regressi ... !

Comment ça tu n'arrives pas à te servir de Regressi ?!

A la limite, tu peux tout faire sans Regressi, ça prend un peu plus de temps, c'est tout.

Oui je pense que je vais faire sans !