Physique-chimie à Jean Moulin

Forum d'entraide en physique-chimie pour les élèves du lycée Jean Moulin de Draguignan.
 
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 TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie

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MAZZAIHTON
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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Mer 10 Oct - 21:11

Moyen mnémotechnique :
1L = une brique de lait.
Et une brique de lait se rapproche plus d'un cube de 10 cm de côté qu'un cube de 1 cm, 1 m de côté..
Ainsi 1 L =10 cm^3..
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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Mer 10 Oct - 21:16

Monsieur, comment on fait pour passer de m^-3en L^-1 ?
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Mer 10 Oct - 21:20

@ MAZZAIHTON

Tu te trompes. 1 litre n'est pas égal à 10 cm3 mais un 1 dm3, ce qui n'est pas du tout la même chose ! 1 litre contient 1000 cm3 !

@ M!$t3r--Kr@cK

Si tu as une concentration molaire de 2 moles par m3, cela veut dire qu'il y a deux moles de l'espèce chimique considérée dans un volume de 1 mètre cube (soit 1000 litres, je te le rappelle). Si tu veux exprimer la même concentration en moles par litre, elle sera forcément inférieure car ça veut dire que tu cherches la quantité de matière dans un volume 1000 fois plus petit !

En résumé, pour passer des moles par m3 aux moles par litre, il faut diviser par 1000.

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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Mer 10 Oct - 21:35

Merci monsieur , mais ça ne résoud pas mon problème ! Je vous montrerai ça demain après le cours de physique ^^ Merci encore.
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tom
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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Mer 10 Oct - 21:59

BEN c'est ce que j'ai fait pour passé des m^3 au L tu multiplie le resultat en m^3 par 10^-3
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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Jeu 11 Oct - 19:18

Dites monsieur, pour la question 5a il faut utiliser les masses molaires atomiques????
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Jeu 11 Oct - 19:31

Oui, il est nécessaire de calculer la quantité de matière initiale de 2-chloro-2-méthylpropane introduite dans le milieu réactionnel. D'après le texte, il y en a une masse de 5,55 g dans 200 mL. Mais attention, vous en avez utilisé seulement 10,0 mL !

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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Jeu 11 Oct - 19:47

merci monsieur, mais pour la concentration en [h3o+] final je trouve 1.42*10^-2............ et non quelque chose en 10^-3
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tom
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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Jeu 11 Oct - 20:03

et il est ou la pb? lol
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MessageSujet: Re: TP n°3 : Suivi cinétique par conductimétrie   Aujourd'hui à 14:55

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