Physique-chimie à Jean Moulin

Forum d'entraide en physique-chimie pour les élèves du lycée Jean Moulin de Draguignan.
 
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 TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie

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Murakami
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MessageSujet: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Jeu 11 Oct - 19:33

Voici le sujet du TP prévu pour le lundi 15 octobre. Même chose que précédemment, il est grandement conseillé de l'avoir lu attentivement avant d'arriver en cours. Cela vous fera gagner du temps.

http://murakami.free.fr/2007-2008/TS4-Chimie04-1.jpg
http://murakami.free.fr/2007-2008/TS4-Chimie04-2.jpg

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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Sam 13 Oct - 18:29

Une demi-équation électronique, c'est l'équation d'oxydoréduction d'un couple?
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Sam 13 Oct - 18:36

Ben oui, je m'étonne que tu poses la question.
Pour toute équation d'oxydroréduction, correspond deux demi-équations électroniques.

Ox1 + n1 e- = Réd1 (x n2) pour le couple Ox1/Red1
Red2 = Ox2 + n2 e- (x n1) pour le couple Ox2/Red2
--------------------------
n1Ox1 + n2Red2 --> n2Red1 + n1Ox2

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MAZZAIHTON
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Sam 13 Oct - 23:29

En jetant un coup d'oeil au TP,
notamment au tableau d'avancement,
je me rends compte que les quantités de matière mises en jeu sont infimement faibles ( de l'ordre de 10^-6 mol ) !?
Est-ce normal ? Ou c'est moi qui me trompe dans les calculs ?
De plus comment fait-on pour prendre 0.40 mL d'une solution avec une pipette et une propipette ?
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Dim 14 Oct - 0:05

Oui, c'est normal.
On utilise une pipette graduée d'1 mL. C'est marqué dans le protocole. Les cuves de spectrophotométrie ne contiennent que 4 mL maximum donc on utilise de petits volumes.

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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Lun 15 Oct - 19:12

Bon, sur ce coup, je pense avoir été un peu trop ambitieux pour une séance. C'était très short pour réussir à boucler ce TP. Donc, exceptionnellement, j'autorise ceux qui n'ont pas eu le temps de faire les mesures du 2°) de les récupérer chez un autre groupe pour les exploiter. Même chose si c'est pour les mesures du 1°) que vous avez manqué de temps.

Par contre, faites votre exploitation individuellement. D'une part, ça vous entraine pour le devoir et en plus ça vous familiarise avec Regressi. Je vous rappelle que vous pouvez le télécharger ici :
http://murakami.exprimetoi.net/vie-de-la-classe-f9/logiciels-a-maitriser-t14.htm

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Dernière édition par le Mer 17 Oct - 17:57, édité 1 fois
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 16:01

Dites, vous avez trouvé quoi comme unité pour le k du c) ? affraid
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 16:36

Tu hésites ? Cette unité est pourtant facile à trouver. Il suffit de se rappeler que l'absorbance A est sans dimension et que la concentration molaire en diiode est exprimée en mmol par litre...

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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 16:44

Merci monsieur, mais j'avais trouvé entretemps ^^
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 16:59

Pb pour le 6ème point du c).

Je ne comprends pas trop l'intérêt.

Relation entre A et [I2], c'est égal à ça : A = k * [I2] ?

Et, si c'est ça, relation entre A et x, c'est pareil sauf qu'on remplace [I2] par x ?
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:01

Oui c'est ça... C'est utile pour la suite...
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:08

Utile pour la suite dis-tu ? mdr
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:12

Ben, il faut faire ces questions pour pouvoir répondre au petit d).
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:13

Mais tu m'assures que la c) c'est juste ça ?
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:46

Attention à ne pas confondre [I2] et x, ce n'est pas la même chose !

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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:49

"Relation entre A et [I2], c'est égal à ça : A = k * [I2] ?"
Ça, c'est juste Very Happy
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Murakami
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:52

Oui.

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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:54

Je me doutais bien que c'était trop simple.
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:54

x = n(I2)?
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 17:59

x = n(I2) Juste aussi.
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 18:17

Où pouvons-nous trouver les coefficients d'absorption molaire pour des espèces données ? En l'occurrence pour Cu2+ ?
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 19:00

Je pourrais te les donner mais il n'y en a pas besoin pour répondre aux questions posées Wink

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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 19:02

D'accord. Je pensais que ça pouvait étre utile pour vérifier que la loi Beer-Lambert est juste car la cuve fait 1 cm d'épaisseur
Ainsi k = coeff d'absorption molaire de Cu2+.
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 20:04

Yop ^^

Est-ce que quelqu'un qui a fait l'expé 1 ( avec les tubes a essais ) pourrais me passer les valeurs d'absorbance qu'il trouve:bounce: ?

Merci beaucoup Wink
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Mer 17 Oct - 20:57

idem
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MessageSujet: Re: TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie   Aujourd'hui à 1:24

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