Physique-chimie à Jean Moulin

Forum d'entraide en physique-chimie pour les élèves du lycée Jean Moulin de Draguignan.
 
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 Contrôle n°1

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Murakami
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MessageSujet: Contrôle n°1   Jeu 12 Sep - 19:01

Le premier contrôle de l'année est fixé au lundi 23 septembre de 16h à 17h en salle de devoir.
Il portera uniquement sur ce qu'on aura fait en chimie d'ici là. Je vous en dis davantage très bientôt.

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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Mer 18 Sep - 15:03

Comme promis, une sélection de quelques exercices pour vous entraîner :
n°29, 33 et 35 pages 30-31.

Je mettrai les corrections en ligne ce week-end.

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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Sam 21 Sep - 9:00

Ces corrections sont assez peu détaillées alors, si vous avez besoin d'explications supplémentaires, n'hésitez pas à demander.

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olfa.zdiri
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Dim 22 Sep - 14:18

Murakami a écrit:
Ces corrections sont assez peu détaillées alors, si vous avez besoin d'explications supplémentaires, n'hésitez pas à demander.
Bonjour, je voulais savoir pourquoi vous avez pris 0.47g d'acide chloroéthanoïque dans l'exercice 33p31. Et aussi, je n'ai pas compris votre explication pour la question 5 de l'exercice 35p31.
Merci d'avance.
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Alexaha
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MessageSujet: ...   Dim 22 Sep - 14:25

A mon avis , 0.47g est une quantité prise au hasard car de toute manière si les résultats sont probables , cela ne change rien..
Essaye avec 0.50g !
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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Dim 22 Sep - 14:39

n°33 page 31 :
L'exercice nous demande de préparer une solution de concentration molaire inférieure à 0,10 mol/L. J'ai choisi de prendre une concentration de 0,010 mol/L mais n'importe quelle valeur inférieure à 0,10 mol/L était tout aussi acceptable. Une fois cette concentration molaire de 0,010 mol/L choisie, pour la préparer, le calcul montre qu'il est nécessaire de dissoudre 0,47 g dans 500 mL.
Toutes les masses utilisées sont acceptables à partir du moment où vous obtenez une concentration molaire pour la solution obtenue inférieure à 0,10 mol/L.

n°35 page 31 :
On remarque que, lorsque la concentration molaire diminue beaucoup, le pH mesuré (qui est celui d'un acide faible) tend à se rapprocher beaucoup du pH qu'on mesurerait pour un acide fort. Cela voudrait dire que, si la concentration molaire est suffisamment petite, il devient difficile de distinguer un acide fort d'un acide faible.

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MathieuWbr
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Dim 22 Sep - 14:56

Bonjour monsieur, y-aurait-il un ou deux exercices types sur le second chapitre ? Ou peut être que ce n'est pas nécessaire ?
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Alexaha
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MessageSujet: Espèces à connaitre.   Dim 22 Sep - 15:01

Ou encore le nom des espèces à connaître " par coeur " , si quelqu'un le sait ?
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Murakami
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MessageSujet: Re: Contrôle n°1   Dim 22 Sep - 15:10

Si je vous pose quelques questions en rapport avec le chapitre 2 (ce qui est très possible), cela n'ira pas bien loin puisqu'on a fait encore très peu d'exercices dessus. Ce ne sera pas plus compliqué que les exercices n°1 et n°3 page 46.

Espèces chimiques à connaître "par coeur" : ion oxonium, ion hydroxyde, acide chlorhydrique, acide éthanoïque... pour ce contrôle. Mais on en verra d'autres au cours de l'année.

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Alexaha
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MessageSujet: !   Dim 22 Sep - 15:12

Merci bien !Very Happy 
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