| Contrôle n°5 | |
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Auteur | Message |
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Murakami Admin
Nombre de messages : 1897 Age : 56 Localisation : Monde d'Arq Date d'inscription : 30/06/2007
| Sujet: Contrôle n°5 Ven 18 Déc - 20:29 | |
| Le cinquième contrôle de l'année est prévu pour le vendredi 8 Janvier 2010 et durera 2 heures. Au programme : * Physique : oscillations dans un circuit (R, L, C). * Chimie : constante d'acidité d'un couple acido-basique.
Très bonnes vacances à toutes et à tous et à l'année prochaine ! _________________ | |
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Terry Semi-pro
Nombre de messages : 68 Age : 32 Localisation : Draguignan Date d'inscription : 06/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Lun 4 Jan - 21:45 | |
| Bonjour ( et bonne année ) !!!!
Juste pour avoir une petite confirmation: Les titrages PH métriques et acido basiques sont à part de ce chapitre, il ne ont donc pas au programme du prochain DS ... isn't it ? | |
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Terry Semi-pro
Nombre de messages : 68 Age : 32 Localisation : Draguignan Date d'inscription : 06/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Lun 4 Jan - 21:50 | |
| autre question: Doit-on revoir la spectrophotométrie particulièrement ?? ( Pour faire le lien avec les indicateurs colorés ...) | |
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Terry Semi-pro
Nombre de messages : 68 Age : 32 Localisation : Draguignan Date d'inscription : 06/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Jeu 7 Jan - 20:14 | |
| La conductimétrie est-elle encore à l'odre du jour demain? | |
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Murakami Admin
Nombre de messages : 1897 Age : 56 Localisation : Monde d'Arq Date d'inscription : 30/06/2007
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Jeu 7 Jan - 21:09 | |
| Oui, car je sais que vous adorez ça ! _________________ | |
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Terry Semi-pro
Nombre de messages : 68 Age : 32 Localisation : Draguignan Date d'inscription : 06/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Jeu 7 Jan - 21:28 | |
| la conductimétrie c'est notre passion à tous | |
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Nicolas Intéressé
Nombre de messages : 31 Age : 31 Localisation : La Motte Date d'inscription : 07/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Ven 8 Jan - 0:07 | |
| Bonsoir monsieur, j'ai un léger problème de révision. On a une solution d'acide chlorhydrique de Ph=2.0 . La concentration en soluté apporté est C=1.0*10^-2 mol/L . L'équation de la réaction chimique est : HCl(g) + H2O(l) = Cl-(aq) + H3O+ . La formule du Ka de la réaction est : Ka = ([H3O+]éq * [Cl-]éq) / [HCl]éq . Comment ça se fait que le Ka de ce couple soit de 2*10^6 alors que [HCl]éq est nulle? | |
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Terry Semi-pro
Nombre de messages : 68 Age : 32 Localisation : Draguignan Date d'inscription : 06/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Ven 8 Jan - 0:26 | |
| Parce que dans les réactifs il y a du H3O+, dans toutes solutions aqueuses on retrouve des ions H3O+ et HO- ... non ???? | |
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Terry Semi-pro
Nombre de messages : 68 Age : 32 Localisation : Draguignan Date d'inscription : 06/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Ven 8 Jan - 0:27 | |
| Mais tu sais si la réaction est totale ou non? | |
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Nicolas Intéressé
Nombre de messages : 31 Age : 31 Localisation : La Motte Date d'inscription : 07/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Ven 8 Jan - 0:33 | |
| Ben oui la réaction est totale, c'est bien ce qui esy gênant. | |
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Nicolas Intéressé
Nombre de messages : 31 Age : 31 Localisation : La Motte Date d'inscription : 07/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Ven 8 Jan - 0:33 | |
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Murakami Admin
Nombre de messages : 1897 Age : 56 Localisation : Monde d'Arq Date d'inscription : 30/06/2007
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Ven 8 Jan - 16:22 | |
| La réaction est considérée comme totale car il reste infiniment peu de HCl, mais il en reste un peu quand même. D'où la valeur de Ka très grande mais pas infinie... _________________ | |
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Jean decourt Intéressé
Nombre de messages : 35 Age : 30 Localisation : DRAGUIGNAN Date d'inscription : 08/09/2009
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Lun 11 Jan - 19:19 | |
| Bonsoir, Serait-il possible d'avoir l'énoncé du sujet? En vous remerciant, à mardi! | |
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Cédrii[x] Intéressé
Nombre de messages : 23 Age : 31 Localisation : Nice Date d'inscription : 08/09/2007
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Lun 11 Jan - 19:49 | |
| Monsieur, monsieur ! J'ai une question bête ! Les devoirs sont plutôt notés par compétences ou à l'ancienne ? Pour savoir si les erreurs bêtes de calcul (ex : 4-4 = 1.. On ne rigole pas ! ><) font perdre le(s) point(s) si l'expression littérale est quand même bonne ? *en stress * | |
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Murakami Admin
Nombre de messages : 1897 Age : 56 Localisation : Monde d'Arq Date d'inscription : 30/06/2007
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Lun 11 Jan - 21:05 | |
| C'est la raison pour laquelle il faut toujours pousser le calcul de façon littérale le plus loin possible car, en cas d'erreur dans le calcul numérique final, votre expression littérale juste vous rapporte des points ! _________________ | |
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Murakami Admin
Nombre de messages : 1897 Age : 56 Localisation : Monde d'Arq Date d'inscription : 30/06/2007
| Sujet: Re: Contrôle n°5 Jeu 14 Jan - 21:58 | |
| Résultats après correction. Meilleure note : 19/20. Plus mauvaise note : 2/20. Moyenne de la classe : 12,5/20.
Un devoir dont la moyenne pourrait laisser penser qu'il est bien réussi mais qui cache de fortes disparités puisque près du tiers de la classe n'atteint pas 10/20. _________________ | |
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| Sujet: Re: Contrôle n°5 | |
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| Contrôle n°5 | |
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