TP n°4 : Suivi cinétique par spectrophotométrie

Voici le sujet du TP prévu pour le lundi 15 octobre. Même chose que précédemment, il est grandement conseillé de l'avoir lu attentivement avant d'arriver en cours. Cela vous fera gagner du temps.

http://murakami.free.fr/2007-2008/TS4-Chimie04-1.jpg
http://murakami.free.fr/2007-2008/TS4-Chimie04-2.jpg

Une demi-équation électronique, c'est l'équation d'oxydoréduction d'un couple?

Ben oui, je m'étonne que tu poses la question.
Pour toute équation d'oxydroréduction, correspond deux demi-équations électroniques.

Ox1 + n1 e- = Réd1 (x n2) pour le couple Ox1/Red1
Red2 = Ox2 + n2 e- (x n1) pour le couple Ox2/Red2
--------------------------
n1Ox1 + n2Red2 --> n2Red1 + n1Ox2

En jetant un coup d'oeil au TP,
notamment au tableau d'avancement,
je me rends compte que les quantités de matière mises en jeu sont infimement faibles ( de l'ordre de 10^-6 mol ) !?
Est-ce normal ? Ou c'est moi qui me trompe dans les calculs ?
De plus comment fait-on pour prendre 0.40 mL d'une solution avec une pipette et une propipette ?

Oui, c'est normal.
On utilise une pipette graduée d'1 mL. C'est marqué dans le protocole. Les cuves de spectrophotométrie ne contiennent que 4 mL maximum donc on utilise de petits volumes.

Bon, sur ce coup, je pense avoir été un peu trop ambitieux pour une séance. C'était très short pour réussir à boucler ce TP. Donc, exceptionnellement, j'autorise ceux qui n'ont pas eu le temps de faire les mesures du 2°) de les récupérer chez un autre groupe pour les exploiter. Même chose si c'est pour les mesures du 1°) que vous avez manqué de temps.

Par contre, faites votre exploitation individuellement. D'une part, ça vous entraine pour le devoir et en plus ça vous familiarise avec Regressi. Je vous rappelle que vous pouvez le télécharger ici :
https://murakami.exprimetoi.net/vie-de-la-classe-f9/logiciels-a-maitriser-t14.htm

Dites, vous avez trouvé quoi comme unité pour le k du c) ?

Tu hésites ? Cette unité est pourtant facile à trouver. Il suffit de se rappeler que l'absorbance A est sans dimension et que la concentration molaire en diiode est exprimée en mmol par litre...

Merci monsieur, mais j'avais trouvé entretemps ^^

Pb pour le 6ème point du c).

Je ne comprends pas trop l'intérêt.

Relation entre A et [I2], c'est égal à ça : A = k * [I2] ?

Et, si c'est ça, relation entre A et x, c'est pareil sauf qu'on remplace [I2] par x ?

Oui c'est ça... C'est utile pour la suite...

Utile pour la suite dis-tu ? mdr

Ben, il faut faire ces questions pour pouvoir répondre au petit d).

Mais tu m'assures que la c) c'est juste ça ?

Attention à ne pas confondre [I2] et x, ce n'est pas la même chose !

"Relation entre A et [I2], c'est égal à ça : A = k * [I2] ?"
Ça, c'est juste

Oui.

Je me doutais bien que c'était trop simple.

x = n(I2)?

x = n(I2) Juste aussi.

Où pouvons-nous trouver les coefficients d'absorption molaire pour des espèces données ? En l'occurrence pour Cu2+ ?

Je pourrais te les donner mais il n'y en a pas besoin pour répondre aux questions posées

D'accord. Je pensais que ça pouvait étre utile pour vérifier que la loi Beer-Lambert est juste car la cuve fait 1 cm d'épaisseur
Ainsi k = coeff d'absorption molaire de Cu2+.

Yop ^^

Est-ce que quelqu'un qui a fait l'expé 1 ( avec les tubes a essais ) pourrais me passer les valeurs d'absorbance qu'il trouve:bounce: ?

Merci beaucoup

idem