Exercice chimie non abouti

Bonjour monsieur,
Pouvez vous m'éclairer sur une exercice de thermodynamique chimique s'il vous plait ?

voici l'énoncé: on mélange à 25° sous 1 bar, CH3COOH (concentration a), HF (Concentration b), CH3COONa (Concentration c) et KF (Concentration b).
quel est l avancement à l'équilibre si a=d=1.0*10^-1 mol/L et b=c=0


j 'ai bien fais l'équation bilan de la réaction avec un tableau d'avancement, mais je ne vois pas comment trouver
l'avancement à l'équilibre n'ayant que pour données les concentrations et le Pka des couples acide/base, et pas la valeur de la constante d'equilibre thermodynamique K.
Merci de votre réponse
Camille N (de la TS2 de l'année dernière)

Ce serait bien si tu m'avais scanné le texte complet de l'exercice mais, si tu as les pK_a des 2 couples CH₃COOH/CH₃COO^- et HF/F^-, il est possible de calculer la valeur de la constante d'équilibre K puisque :
K = ([acide1].[base2])/([base1].[acide2])
Ensuite tu multiplies numérateur et dénominateur par [H₃O⁺], ce qui fait apparaître les K_a de chaque couple.
Donc K = K_a1/K_a2 = 10^-pKa1/10^-pKa2

Une fois que tu connais la valeur de K, tu exprimes la valeur de chaque concentration molaire finale en fonction de x grâce au tableau d'avancement.
Puis tu injectes ces valeurs dans l'expression de K : cela te donnera une équation en x que tu n'as plus qu'à résoudre pour trouver la valeur demandée.

ET, à part ça, comment se passe cette rentrée scolaire ?

Aaahh d'accord, nous n'avons pas vu cette valeur de K en classe. Merci !
et oui la rentrée c'est bien passée mais le rythme des cours (surtout en physique et en chimie) est très rapide !

Pour l'expression de K, c'est expliqué sur le lien suivant :
http://www.chimix.com/T-fiches/resume4.htm

Quotient de réaction Qr ou K, c'est la même chose. Il faut juste faire attention en l'écrivant de se rappeler que les concentrations molaires des produits sont au numérateur et celles des réactifs au dénominateur.

d'accord merci pour votre aide !