Exercice n°21 page 70

Monsieur , j'ai un probleme dans cette exercice 21 p 70 de chimie. Lorsque je calcul la concentration en ions oxonium je trouve 0.032 mol.L-1 .Ensuite quand je calcule ym cela me donne 0.0300 mol/L. Mais le probleme c est que je veux le taux d'avancement volumique de la réaction :
yf/ym=0.032/0.030 >1 ? ce n'est pas l' inverse car Xf est bien égale a 0.032 mol/L ? Merci d'avance

Tu as bien compris que yf ne peut être égal à 0,032 mol/L car sinon il serait supérieur à ymax, ce qui est absurde. Mais tu as l'explication à cette anomalie dans le texte car on t'y explique que la mesure du pH est imprécise. On en déduit que la valeur de 1,5 pour le pH est fausse. Avec les valeurs du texte, je trouve que yf doit être compris entre 0,025 et 0,030 mol/L.
Ce qui donne un taux d'avancement compris entre 0,83 et 1,0. Vu que la valeur indiquée par le pHmètre se trouverait dans la partie haute de cet intervalle, on peut sans danger affirmer que la réaction est totale.

D'accord ! je vois mon erreur .Merci