Exercice n°18 page 86

Quelques résultats intermédiaires :
1)d) taux d'avancement = 0,20
1)f) K = 5,0E-4
2)b) pH = 2,3
3)c) concentrations identiques et égales à 2,5E-3 mol/L.

Monsieur , le couple est il celui ci CH3NH3/CH3NH2 ?

dsl CH3NH3+/CH2NH2 ??

Oui, c'est ça.

Personellement je le trouve étrange cet exo, c'est vraiment pas clair.
Au 1) on nous dit qu'il y a déja des ions HO- qui sont formés dans les produits, mais qu'est=ce qu'on peut dire des CH3NH+??

Ensuite on nous demande si la réaction est complète ou non , comment peut on à ce stade le savoir puisqu'on a que deux méthodes pour arriver à l'avancement: le PH qu'on a pas et la constante d'équilibre qu'on nous demande de calculer plus loin ...

je suis perplexe

Des ions hydroxyde sont déjà présents : cela veut dire que la réaction a atteint son équilibre et par conséquent des ions CH3-NH3+ sont également présents.
Tu peux savoir si la réaction est complète ou non en calculant son taux d'avancement. Tu as tous les renseignements pour le faire. Fais un tableau d'avancement, ça peut aider.